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本节课题
氨 硫酸 硝酸
三维目标
知识与技能
1.通过观察与实验了解氨气的物理性质;认识氨气、铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2.知道铵根离子的检验方法。
3.认识氨在生产中的应用。
过程与方法
通过对氮及其化合物的归纳与比较,培养学生归纳整合的能力。
情感、态度与价值观
1.通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题,让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2.通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
提炼的课题
氨气
教学重难点
氨的化学性质和制取
教学手段运用
教学资源选择
PPT、练习册
教 学 过 程
环节
学生要解决的问题或任务
教师如何教
学生如何学
创设
情境
引入
新课
回顾了解到的氨气,梳理氨的相关性质。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献,获1918年诺贝尔化学奖。直至今天,化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨,氨究竟有怎样的魅力,今天我们就来学习它的相关性质。
结合课本P97页内容,整理归纳氮的固定的概念及氨的物理性质。
目标
导航
1.掌握氨的性质和用途。(重点)
2.理解喷泉实验的原理。
3.掌握氨气的实验室制法。(重点)
4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。(重点)
合作
探究
展示
交流
1.氨的物理性质,“喷泉实验”的原理及注意事项。
2.氨的化学性质。
3.铵盐的物理、化学性质。
4.氨的实验室制法。
引导学生结合课本P97-99页内容,总结氨的物理、化学性质。通过对课本P97页【实验4-8】的实验探究引导学生分析、总结“喷泉”实验的原理及注意事项。通过补充氨的实验室制法实验,引导学生注意氨的制备过程中需注意的问题。
归纳整理氨的物理、化学性质。通过观察实验理解“喷泉”实验的原理及氨的制备原理。
点拨
精讲
1.梳理归纳氨及铵盐的物理、化学性质。
2.铵根离子的检验方法。
3.实验室制备氨气应如何干燥、验满。
点拨学生归纳氨及铵盐的化学性质,铵根离子的检验方法,在实验室制备氨气应如何干燥、验满。
书写氨及铵盐的化学性质中所涉及的化学方程式,书写氨的实验室制备的化学方程式。
小结
一、氨
(一) 氨的物理性质 “喷泉实验”
(二) 氨的化学性质
1.与H2O反应
2.与酸反应
NH3+HCl==NH4Cl (产生白烟,可用于检验NH3)NH3+HNO3==NH4NO3 (白烟)
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 (吸收NH3的方法) NH3+H2O+CO2==NH4HCO3(俗称碳铵)
3.氨的催化氧化
(三) 铵盐
1.物理性质:易溶于水无色晶体。
2.化学性质
(1) 铵盐受热易分解 (2)与碱反应 (3)NH4+的检验
(四)实验室制NH3
1.实验原理 2.干燥剂:碱石灰 3.收集方法:向下排空气法
4.检验:(1)湿润的红色石蕊试纸――变蓝
(2)沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口白烟
5.棉花团的作用:防止试管内的NH3与管外空气形成对流
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