高中_高二年级化学期中考试试卷.doc

高二年级化学期中考试试卷 出卷人：丁蜀高级中学 第一卷 (选择题共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg -24 O-16 Al-27 S-32 Si-28 一、单项选择题；(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 1、超临界流体〔Supercritical Fluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取别离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。以下有关说法中错误的选项是〔 〕 A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质不同 B、超临界二氧化碳不是一种原子晶体 C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 2、假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是〔 〕 A、该元素基态原子中共有3个电子 B、该元素原子核外有5个电子层 C、该元素原子最外层共有3个电子 D、该元素原子M能层共有8个电子 3、设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中错误的选项是 A、在标准状况下，L空气中约有NA个气体分子 B、 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C、 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D、 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 4、Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是： 〔 〕 A、复原性：Na> Mg >Al B、第一电离能：Na< Mg <Al C、电负性：Na> Mg >Al D、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 5、以下的晶体中，化学键种类一样，晶体类型也一样的是〔 〕 A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、NaCl与HCl D、CCl4与KCl 6、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4分子构造如右图所示，断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是〔 〕 A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互为同素异形体 C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 7、甲、乙两种非金属：〔1〕甲比乙容易与化合；〔2〕甲原子能与乙的阴离子发生置换反响；〔3〕甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；〔4〕与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；〔5〕甲的单质熔、沸点比乙的低。 能说明甲比乙的非金属性强的是〔 〕 A. 只有〔4〕 B. 只有〔5〕 C. 〔1〕〔2〕〔3〕 D. 〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕 8、以下表达中错误的选项是〔 〕 A．能跟酸反响的氧化物，不一定是碱性氧化物 B．凡具有正四面体构造的分子中，其键角均为109°28′ C．有新单质生成的化学反响不一定都是氧化-复原反响 D．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分：假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) 9、 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数一样(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是〔 〕 A．假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱 B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性 C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质不一定是Y2 D．假设Y的最高正价为+ m，那么X的最高正价一定为+ m 10、以下事实能够用键能大小解释的是〔 〕 A．单晶硅沸点比金刚石低 B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定 C．常温常压下甲烷与戊烷的状态不同 D．稀有气体一般难以发生化学反响 11、X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，那么X、Y最外层的电子排布可能是〔 〕 A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p1 Y：2s22p5