人教版高中化学必修一教案3.2几种重要金属化合物《钠重要化合物》.doc

人教版高中化学必修一教案3.2几种重要的金属化合物《钠的重要化合物》 人教版高中化学必修一教案3.2几种重要的金属化合物《钠的重要化合物》 人教版高中化学必修一教案3.2几种重要的金属化合物《钠的重要化合物》 第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 【教课目的】 1.掌握过氧化钠的性质. 2.经过研究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴识它们的方 法。 3.能够娴熟的书写本节所学化学方程式，并加强离子方程式的书写 4.使学生学会研究和对照的研究方法，重点培育学生对照归纳能力、 运用所学知识剖析问题的能力。 【教课重点】1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴识方法 【教课难点】过氧化钠和水的反响 【教课方法】 1、直观演示法： 利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课 堂氛围，加深学生对知识的理解。 2、实验研究法 指引学生经过创建情形活动形式获得知识， 以学生为主体，使学生的 独立研究性获得了充足的发挥，培育学生的实验着手能力。 3、对照归纳法 学生对知识不过表面的理解， 知识内容零落不可系统，老师经过直观 实验对照归纳，加深学生对知识的掌握。 【教课器具】多媒体课件 【教课过程】 【新课引入】钠是一种开朗的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的局势存在，今日我们就来学习钠的重要化合物的性质。 【板书】第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 （一）、过氧化钠 【思虑与沟通】P55 【演示实验】实验 3-5过氧化钠和水反响 实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。 现象：试管发烫，带火星的木条复燃。 结论：放热反响，生成氧气。 实验操作：持续滴加酚酞察看现象 现象：溶液先变红色，而后红色褪去。 结论:氢氧化钠溶液使酚酞变红,中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去. 反响方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【板书】1、过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【叙述】除了与水反响外，过氧化钠还可以与二氧化碳反响 【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 【思虑】：为何呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2 【分析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠能够用作呼吸面具 上和潜艇里的供氧剂 【思虑】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧 化物吗？ 【回答】不是。由于过氧化钠与酸反响，除了生成盐和水外，还生成 氧气。 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2HO+O2↑ 【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠 苏氏两兄弟 苏打碳酸钠白色粉末 小苏打碳酸氢钠白色晶体 【科学研究】：苏氏两兄弟的不一样性质 1、二者在水中的溶解性。 （1）各取1小药匙的Na 和NaHCO于试管中，察看二者外观上 2CO3 3 的渺小差别，滴加 10滴水，振荡，察看，用手摸一摸试管外壁，有 什么感觉？ 2）持续向试管内加入约5mL水，振荡，察看、记录现象。 3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。 实验现象：（1）碳酸钠溶解得比碳酸氢钠多又快，盛碳酸钠的试管发 烫 （2）碳酸钠所有溶解 3）都变红，碳酸钠溶液红色更深 【现象剖析讲解】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠 碳酸钠溶解放热 碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液 【科学研究】2、二者的热稳固性： 分别加热碳酸钠、碳酸氢钠固体，用澄清石灰水查验生成的气体。 实验现象：碳酸氢钠分解产生气体使澄清石灰水变浑浊。 【现象剖析讲解】碳酸钠的稳固性大于碳酸氢钠 【思虑】：面包师把发酵粉（主要成份碳酸氢钠）和面粉加水混淆，把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为何会变为柔软爽口的大面包？ 【科学研究】3、二者与盐酸反响 在两根试管中分别加入约5mL的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别滴入约5mL盐酸，察看反响现象。 注意：反响强烈程度与生成气体的体积。 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明展现象，持续滴加后，有少许气泡冒出。 碳酸氢钠加入盐酸后，强烈反响，立刻冒出大批气泡。 【现象剖析讲解】均能与酸反响放出气体，碳酸氢钠比碳酸钠快。 【总结】 二者性质归纳比较 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打 色态 白色粉末 渺小白色晶体 水溶性易溶Na2CO3>NaHCO3 与酚酞溶液变红，显碱性Na2CO3>NaHCO3 溶液变红，显碱性 作用 稳固，加热不分解不稳固，加热分解热稳 定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与酸 CO3 2-+ ↑ - + +2H=H2O+CO2 ↑ HCO3 +H=H2O+CO2 作用 【叙述】在前方进行钠在氧气中焚烧的实验时，我们能够看到，钠燃 烧时的火焰为黄色。这个现象其实是钠元素所拥有的特征。本质