人教版高中化学必修一教案3.1金属化学性质《金属与非金属反应》.doc

人教版高中化学必修一教案3.1金属的化学性质《金属与非金属的反应》 人教版高中化学必修一教案3.1金属的化学性质《金属与非金属的反应》 人教版高中化学必修一教案3.1金属的化学性质《金属与非金属的反应》 第一节金属的化学性质 第1课时金属与非金属反响 【教课目的】 1、经过回想初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，联合实验来认 识钠是一种开朗金属 2、依据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、经过学习钠、铝、铁分别与氧气的反响，找出与水反响的同样点 和差别 4、依据钠、铝、铁与氧气的反响状况差别，找出其实质原由 【教课要点】：钠的氧化 【教课难点】：铝的氧化 【教课过程】 【思虑】1、举例说明金属能发生哪些化学反响。 1）金属与非金属单质（如氧气、硫等）反响 2）开朗金属与与水反响 3）开朗金属与与酸反响 4）与盐溶液发生置换反响 2、图3-2相关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸 铜反响形成铜树、镁条焚烧、铜丝与硝酸银溶液反响形成银树、镁条 与盐酸反响。 【板书】一、金属与氧气的反响 1、钠与氧气的反响 【演示实验】 实验3—1切开金属钠前先察看钠的表面，以便与切后进行比较。切 割金属钠在玻璃片长进行。 现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光明的表面很快变暗 化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。 实验3—2把一小块金属钠放在坩埚里，加热。 现象：钠在空气中受热焚烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。 化学方程式：点燃：2Na+O2点燃Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。注：（1）钠的焚烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿 里进行也比较安全，并且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干 燥的小烧杯，还能够看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。 2）做此实验时应注意，钠开始焚烧后立刻撤掉酒精灯。 【说明】：①钠与O2的反响因反响条件的不一样，现象不一样，产物不一样。②热稳固性：Na2O2>Na2O ③钠与氧气的反响都是氧化复原反响， 复原剂都是钠，氧化剂都是氧-2-1 气，但产物中氧元素的化合价不一样，Na2O，Na2O2。【思虑】1.点燃镁条时为何要用砂纸打磨？ 镁条在空气中简单与氧气反响， 表面生成一层氧化物。因此点燃以前 一定用砂纸打磨。点燃时简单。 2.铝与氧气可否反响？若能反响应控制的条件，如：选铝块、铝条还 是铝箔？需不需要加热？ 铝能与氧气反响，但需用铝粉或铝箔，需要加热到着火点。 【科学研究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯 上加热至融化，轻轻晃动。认真察看。 2、取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中办理后，用水洗净），除 去表面的氧化膜，再加热至融化。又有什么现象呢？ 实验现象：两块铝箔都融化，失掉金属光彩，可是融化的铝不滴落。 【解说】：铝表面的氧化膜保护了铝，组成薄膜的氧化铝的熔点 2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，因此融化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质开朗的铝在空气中能稳固存在的原由。 【小结】开朗金属简单与开朗非金属反响，如与氧气反响生成氧化膜，氧化膜松散就不可以保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就能够保护内层金属不被持续氧化（如铝、镁等） 【板书】2.镁、铝、铁与氧气反响 (1)2Mg+O2点燃2MgO现象：发出刺眼的强光(2)4Al+3O2点燃2Al2O3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃，但纯铝在空气中常温下极易被氧化生成一层氧化膜，因此 铝拥有抗腐化性) (3)3Fe+2O点燃Fe3O4 (黑色晶体)现象：火星四射，有黑色固体生成，放出大批的热。