人教版高中化学必修一教案1.2化学计量在实验中应用《气体摩尔体积》.doc

人教版高中化学必修一教案1.2化学计量在实验中的应用《气体摩尔体积》 人教版高中化学必修一教案1.2化学计量在实验中的应用《气体摩尔体积》 人教版高中化学必修一教案1.2化学计量在实验中的应用《气体摩尔体积》 第二节化学计量在实验中的应用 第2课时气体摩尔体积 学习目标： 1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要要素。 2.理解气体摩尔体积的观点，初步学会运用气体摩尔体积等观点进行 简单计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习要点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积观点的成立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教课过程： 一、 导入新课 [引入]在化学反响中常常碰到气体物质，关于气体物质来说，丈量体 积常常比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质 的质量之间有什么关系呢？我们应怎样成立气体体积与其物质的量 的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题—— 气体摩尔体积。 [板书]气体摩尔体积 二、 推动新课 教课环节一：影响物质体积大小的要素 [发问]物质的体积与微观粒子间能否存在着一些关系呢？也就是说体 积与物质的量之间可否经过一个物理量成立起某种关系呢？让我们 带着这个问题，亲身着手找寻一下答案。 [板书]一、影响物质体积大小的要素 [视频播放]电解水实验视频 [学生活动]阅读教材P13科学研究，并填空。 1.实验中的现象：两极均产生气体，此中一极为氢气，另一极为氧 气，且两者体积比约为2:1。 物质的量氢气和氧气的物质的量之质量（g）（mol）比 氢气2︰1氧气 2.从中你会得出什么结论？在同样温度和压强下，1molO2和H2的体积同样。 [发问]下表列出了0℃、101kPa(标准情况)时O2和H2及CO2的密度， 请计算出1molO2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？ 物质的量 － 物质 质量（g） 密度（g·L 体积（L） （mol） 1） H2 1 2 O2 1 32 CO2 1 44 结论：在标准情况下， 1mol任何气体的体积都约是22.4L。 [学生活动]思虑并计算。 [教师总结] [过渡]以上我们议论了气体的体积与物质的量的关系，那么关于固体 或液体来讲能否有同样的关系呢？ [发问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这 几种物质的体积，从中你会获得什么结论？ 密度/g·cm-3 质量/g 体积/cm3 Fe 56 Al 27 10 H2O 18 18 结H2SO4 98 论： 在同样条件下，1mol固体或液体的体积不同样，并且相差很大。 [教师总结] [过渡]为何在粒子数同样的条件下气体的体积基真同样而固体和液 体的体积却差异很大呢？ 要回答这些问题，我们第一先回答下边的几个问题：一堆排球、一堆 篮球，都密切聚积，哪一堆球所占体积更大？假如球的数量都为一百 个呢？假如球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地散布，哪一堆球 所占总的体积更大？ [学生思虑议论并回答] [教师总结并板书]1.决定物质体积大小的要素有三个： (1)物质所含构造微粒数多少； (2)微粒间的距离(固态、液态距离小，摆列密切；气态分子间摆列疏 松)； (3)微粒自己的大小(液态时小，气态时大)； [过渡]请同学们仔细阅读教材P14思虑决定固体或液体及气体体积的 要素是什么？ [学生活动]阅读教材P14并回答。 [教师总结]1.关于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是特别小的，这使的固态或液态的粒子自己的“直径”远远大于粒子之间的距离，因此决定固体或液体的体积大小的主要要素是：(1)粒子数量；(2)粒子的大小。 2.关于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子自己的“直径”。因此决定气体体积大小的主要要素是：(1)粒子数量；(2)粒子之间的 距离。 若气体分子数量同样，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距 离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一准时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一准时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验表示：在同样的温度和同样的压强下，任何气体分子间的均匀距离几乎都是相等的。因此在必定条件下气体的体积主要受粒子数量的多少决定的。 [板书]2.决定固体或液体的体积大小的主要要素：①粒子的数量 ②粒 子的大小 3.决定气体体积大小的主要要素：①粒子的数量②粒子之间的距离 [教师重申]无数实验事实证明，外界条件同样时，物质的量同样的任 何气体都含有同样的体积。这给我们研究气体供给了很大的方便，为些，我们特意引出了气体摩尔体积的观点，这也是我们这节课所要学习的内容。 教课环节二：气体摩尔体积 [板书]二、气体摩尔体积 1.观点：单位物质的量的任何气体在同样条件下