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实验名称: P 区非金属元素(一) (卤素,氧,硫)
实验目的: 温度: 气压:
一、实验目的
1. 试验并掌握 bu 用氧化态氮的化合物的主要性质;
2. 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性;
3. 掌握硅酸盐,硼酸及硼砂的主要性质;
4. 练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作
1. 试管操作
1) 普通试管可以直接加热
装溶液时不超过试管容量的 1/2 ,加热时不超过试管的 1/ 3,加热时必须用试
管夹夹,夹在接近试管口部位。 加热时先使试管均匀受热, 然后在试管底部加热,
并不断移动试管。这时应将试管倾斜约 45 度,管口不要对着有人的方向。
2) 主要用途
① 盛取液体或固体
② 加热少量液体或固体
③ 制取少量气体反应器
④ 收集少量气体用
⑤ 溶解少量气体,液体或固体等溶质
3) 使用注意事项
① 盛取液体时容积不超过其容积的 1/3
② 加热使用试管夹,试管口不能对着人,加热盛有固体的试管时,试管口稍
向下倾斜 45 度
③ 受热要均匀,以免暴沸或试管炸裂
④ 加热后不能骤冷,防止破裂
⑤ 加热时要预热,防止试管骤热而爆裂
⑥ 加热时要保持试管外壁没有水珠,防止受热不均匀而爆裂
⑦ 加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管
2. 硼砂珠实验(详见实验内容)
三、实验内容
1. 铵盐的热分解 (思考:为何试管可以垂直固定加热呢)
操作 现象 反应式
硬质试管中加 +氯化铵 pH 试纸先变蓝再变红,试 NH4Cl==NH3+HCl
入物质,将其 管壁有白色附着物生成
垂直固定加 (NH ) SO ==NH +NH HSO
+硫酸铵 pH 试纸变蓝 4 2 4 3 4 4
热 ,用湿润的
pH 试纸横放 4 2 7 4 2 3 2 2
+重铬酸氨 pH 试纸变蓝,有绿色固体 (NH ) Cr O ==Cr O +N +4H O
试管口,观察 生成
总结:固态的铵盐加热极易分解,一般分解为 NH3 3
和相应的酸,如果酸是不挥发的,生成 NH
和酸残留在容器内;如果生成的酸具有氧化性,则 NH 被氧化为 N O,N O 不稳定分解为 N
3 2 2 2
和 O2 。
2. 硝酸盐和亚硝酸盐
1) 亚硝酸的生成和分解
操作 现象 反应式
将都经冰水冷却过的 试管中的溶液由无色变为 NaNO2 +H2SO4 ==HNO2+NaHSO4
2 4 2 蓝色 4HNO2 ==4NO+4H2O+O2
H SO +饱和 NaNO ,观察
从冰水取出,放置片刻, 试管口有红棕色气体产 2NO+O2==2NO2
观察 生,溶液颜色褪去
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