课题2原子的构成课件.ppt

构成原子的粒子的电性和电量 核外电子分层排布示意图 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动 几种元素原子的最外层电子数的特点： 拓展： 由原子构成的物质：金属单质、非金属固体单质、稀有气体 由离子构成的物质：如氯化钠、氯化钙、高锰酸钾、氯酸钾等 由分子构成的物质：大多数物质，如：氧气、水、二氧化碳、氮气、过氧化氢等 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 * * 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成 zxxkw 学.科.网 学科网 原子可以再分，原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子核居于原子中心，但比原子小得多 原子核 原子 学.科.网 一.原子的结构 ： 原子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子核 （+） 核外电子 （—） 质子 （+） 中子 一个原子只有一个核 质子质量的1/1836 一个单位负电荷 电子 1.6749×10－27 不带电 中子 1.6726×10－27 一个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子的种类 zxxkw 结论： (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 12 12 12 镁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有原子都有中子（氢原子除外） 结论：1、质子数=核外电子数 4、不同种原子的质子数不同 1、原子构成的规律： ⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2、原子不显电性的原因： 由于原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电,_____带 负 电，_______不 带 电， 绕 着_______ 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要集中在______上。 质 子 电 子 中 子 电 子 原 子 核 原 子 核 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 zxxkw 二、原子核外电子的排布 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 1、核外电子是分层排布的 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 个电子 最外层最多容纳 8 个电子，（只有一层的不超过2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。 2n2 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数(质子数） 最外电子层 该电子层上的电子数 3、原子结构示意图 电子层 请找出稀有气体元素的位置，并分析它们的原子结构中电子的排布具有什么相似之处？回忆稀有气体的化学性质，想想它们的化学性质和其原子结构有什么关系？ 4、稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：氦He) 易 电子 结构 一般 4个 非金属元素 易 电子 结构 一般 4个 金属元素 结构 （He为 ） 稀有气体元素 化学性质 （活泼与否） 得失电子 原子 结 构 （稳定情况） 最外层电数 元 素 8 2 稳定 < > 不稳定 不稳定 失去 得到 不易得失、相对稳定 稳定 不稳定 不稳定 5、 决定了元素的化学性质 。 最外层电子数 讨论 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有 哪几种？它们是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电