高中化学 2.2.1 价层电子对互斥理论课时作业 新人教版选修3 附新高考必考化学知识点.docVIP

PAGE 第二节　分子的立体构型 第1课时　价层电子对互斥理论 [目标要求]　1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、形形色色的分子 1．三原子分子 分子 电子式 结构式 键角 立体结构 CO2 H2O 2.四原子分子 分子 电子式 结构式 键角 立体结构 CH2O (甲醛) NH3 107° P4 (白磷) 3.五原子分子 CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。 2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型 ABn形 立体结构 实例 n＝2 CO2、CS2 n＝3 CH2O、BF3 n＝4 CH4、CCl4 (2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。 3．VSEPR模型和分子的立体构型 H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。 1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　) A．NH3 B．CCl4 C．P4 2．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是(　　) A．PCl3 B．BeCl2 C．NHeq \o\al(＋,4) D．CCl4 3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是(　　) A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　) A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 5．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。 (1)H2Se____________　(2)OF2____________ (3)BCl3____________ (4)PCl3____________ (5)CO2____________ (6)SO2____________ (7)H3O＋____________ (8)SOeq \o\al(2－,4)____________ 练基础落实 知识点1　常见分子的立体构型 1．下列分子构型为正四面体形的是(　　) ①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤ 2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　) A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C 3．下列分子的空间构型为平面正三角形的是(　　) A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 知识点2　用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 4．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 5．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　) A．NF3 B．CHeq \o\al(－,3) C．CO2 D．H3O＋ 6．对SO3的说法正确的是(　　) A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似 C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似 练方法技巧 价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法 7．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4) B．PH3