人教版高中化学选修四导学案：4.3电解池.doc

人教版高中化学选修四导学案：4.3电解池 人教版高中化学选修四导学案：4.3电解池 人教版高中化学选修四导学案：4.3电解池 目标：1、认识电解池的工作原理；2、能写出电极反响式和电池反响方程式；3、认识电镀池与精华铜的原理，能剖析常有的电镀池和精华池； 要点：电解池的工作原理，电极反响式和电池反响方程式的书写。难点：电极反响式和电池反响方程式的书写。 教课方案：一、电解原理 电解（1）定义：使经过电解质溶液（或熔融的电解质）而在惹起 反响的过程。2）特色 电解过程是非自觉过程；电解质导电的过程就是电解的过程。2.放电：。 电解池1）观点：把电能转变成化学能的装置。2）形成条件 ①与相连的两个电源 ②电解质溶液（或电解质）③形成闭合回路（3）工作原理（以电解CuCl2溶液为例） ①电极反响式 阴极： ，发生 反响。 阳极： ，发生 反响。 ②电子流向：电源的负极→ （ 离子得电子）； （离子或 失电子）→电源的正极。 ※阴阳两极离子放电次序 1. 活性电极【金属活动性次序表 Ag从前（包含银）】： 电极资料直接被氧化，失掉电子转变成离子进入溶液，溶液中的阴离子不可以失电 子。 阳极 如：Cu→;Ag→;Fe → 。 2. 惰性电极【Pt、Au、石墨】： 比较溶液中离子的失电子能力， 阴离子放电次序： 2---- - - S>I>Br>Cl >OH>含氧酸根>F 阴极：直接依据阳离子放电次序进行判断，阳离子放电次序与金属活动性次序相反：+3+2++2+2+3+2++ Ag>Fe>Cu>H>Fe>Zn>Al>Mg>Na>（4）电解池种类 ①电解电解质型②电解水型 ③放氢生碱型④放氧生酸型 电解原理的应用1）氯碱工业（电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气）阴极： 阳极： 总反响：2）电镀 ①形成条件：阴极（资料）：阳极（资料）：电镀液：外加直流电源（3）铜的电解精华A.阴极（资料）： B.阳极（资料）： 电解液：（4）电冶金 本质：。 实例：冶炼金属钠 教师寄语：看教材讲堂练习（5～10分钟） ．以下说法错误的选项是  (  ) A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均能够导电D．电解质溶液导电过程中必定有新物质生成 2.在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是  （） A．原电池正极和电解池阳极所发生的反响 B．原电池正极和电解池阴极所发生的 C．原电池负极和电解池阳极所发生的反响 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反响 3.对于原电池和电解池的表达正确的选项是 （） A．原电池失掉电子的电极称为阴极 B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反响C．原电池的两极，必定要由活动性不一样的两种金属构成 D．电解时电解池的阳极必定是阴离子放电 4. 用石墨作电极，电解 1mol·L－1以下物质的溶液，溶液的 pH保持不变的是() A．HCl B ．NaOHC．NaSO D ．NaCl 2 4 5. 在铁制品上镀上必定厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是 () A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 课后作业（限60分钟内达成） 作业1：---必做题（占 80%，难度系数 易，中） 1.下边列出了电解不一样物质的电极反响式，此中错误的选项是 ( ) A．电解饱和食盐水： 阴极：Na＋＋e－===Na B．电解Na2SO4溶液： － －4e － ===2HO＋O2↑ 阳极：4OH C．电解溶融NaCl： ＋ － 阴极：Na＋e===Na D．电解NaOH溶液： － － ===2HO＋O2 ↑ 阳极：4OH－4e 2.用石墨作电极，电解 1mol·L－1以下物质的溶液，溶液的 pH保持不变的是() A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl 2O是一种半导体资料，鉴于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池表示图以下，电解通电总反响为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。以下说法正确的选项是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极D．当有电子转移时，有2O生成 4.如图装置中，通电后察看到Cu极溶解。以下说法中错误的选项是()A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是 Ag极产生气体体积为 1/2D．硫酸铜溶液的浓度不变同温同压下，用惰性电极在U型管中电解以下物质的水溶液，耗费同样的电量生成气体体积最大的是() A．饱和食盐水 B ．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 6.以惰性电极电解 CuSO4