人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量变化教案3.doc

人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量的变化教案3 人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量的变化教案3 人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量的变化教案3 甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四 变化》教课设计3 教课目的：1．认识焓变的含义2．理解反响热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系3．掌握热化学方程式的书写教课要点：反响热与焓变的关系热化学方程式的书写教课内容：回首：1．化学反响中的能量变化⑴放热反响与吸热反响物质发生化学反响经常伴有__________，在一般化学反响里，常表现_______________。常有的放热反响有________、________、_______常有的吸热反响有________、________、_______⑵化学反响中的能量变化的实质原由化学反响中的能量变化按照 能量守恒定律化学反响中的能量变化与反响物和生成物所拥有的总能量相关。假如反响物所拥有的总能量高于生成物所拥有的总能量，在发生化学反响时放出热量；假如反响物所拥有的总能量低于生成物所拥有的总能量，在发生化学反响时汲取热量；引入：反响物所拥有的总能量是什么？阅读P2：一、1．焓和焓变1）焓2）焓变（H）=H产物—H反响物2．反响热⑴定义：在化学反响过程中放出或汲取的热量，往常叫反响热⑵符号：用△ H表示⑶单位；一般采纳kJ/mol⑷可直接丈量，丈量仪器叫 量热计⑸反响热产生的原由（微观议论） P2-3 以 H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) 为例： ①化学键断裂时需要汲取热量②化学键形成时要开释热量吸热和放热的差值即为反响热（6）反响热表示方法反响热是表示化学反响过程中整个系统的能量（ 即焓）增添或许减少的量值， =H产物—H反响物 思虑：焓增添 ----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）例：1．1molC与1molH2O(g)反响生成 1molCO(g)和1molH2(g)，需汲取  的热量， 该反响的反响热为△  H=kJ/mol。 2．打开946kJ，则  1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是1molN2生成NH3的反响热为，1molH2生成1NH3的反响热为。  436kJ、391kJ、 二、 3．热化学方程式 ---- 能既表示化学反响中物质的变化，又能表示能量的变化 （1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反响的温度和压强；因反响的温度和压强不一样时，其△H不一样。关于25℃、101KPa时进行的反响能够不注明②要注明反响物和生成物的状态。（不一样物质中储存的能量不一样） 如：H2 (g)+ 1 2 O2(g)=H 2 H2(g)+ 1O2(g)=H2O(l) 2 ③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它能够是整数也能够是分数。关于同样物质的反响，当化学计量数不一样时，其△H也不一样。（详尽阅读P4资料） 如：H(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) 2 1H2(g)+ 1Cl2(g)=HCl(g) 2 2 书写以下反响的热化学方程式1、1molN2(g)与适当O2(g)反响生成 NO(g)，需汲取 68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适当O2(g)反响生成 CuO(s)，放出314kJ热量； 3、1g硫粉在氧气中充足焚烧放出热量，写出硫焚烧的热化学方程式。 （2）热化学方程式的应用 例3：已知：C(c)+O (g)=CO (g)+ 1 O(g)； 2 O(g)=H 2 2 2 2 2 △H=-241.5kJ/mol欲得同样热量，需充足焚烧 C和H2的质量比约为（ ） B．3.25∶12C．1∶1D ．6∶1 4．已知两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) C3H8(g)+5O2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l)；△H=-2220kJ/mol 实验测得H2(g)和C3H8(g)的混 合气体共5mol，完整焚烧时放出 3847kJ，则混淆气体中H2与C3H8的体积比是 （ ） A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1 随堂训练：1、以下说法正确的选项是A、需要加热方能发生的反响必定是吸热反响B、放热的反响在常温下必定很易发生C、反响是放热的仍是吸热的一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小D、吸热反响在必定的条件下也能发生 2、焚烧ag乙醇（液态）生成 CO2气体和液态 H2O，放出热量为 QkJ，经测定ag乙醇与 足量Na反响能生成 H25.6L（标准情况下），则乙醇焚烧的热化学方程式表示正确的选项是 （ ） A．CHOH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H O(l) ；△H=-QkJ/mol 2 5 2 B．