人教版高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡计算.doc

人教版高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡的计算 人教版高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡的计算 人教版高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡的计算 目标：（简短、明确、观点、重点、规律）掌握均衡计算的基本方法重点：均衡问题的办理主假如定性法、半定量法 难点：极端假定、等效假定、过程假定 教课方案（知识系统化、问题化） 2-3-6化学均衡的计算一．化学均衡的简单计算转变率 反响物转变的物质的量 (体积或浓度 ) 反响物开端的物质的量 (体积或浓度 *100% ) 产率 2. 实质生产产物的物质的量 *100% 理论上可获得的产物的物质的量三行式 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g) 开端 ab 0 0 变化 mx nx px qx 均衡 a－mx b－nxpxqx 则有： (1)对于反响物：n(平)＝n(始)－n(变)；对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。(2)c(A)平＝a－mx。 Vmx (3)α(A)平＝a×100%。4. 对于K的计算 教师寄语：  格物致知 讲堂练习（ 5～10 分钟） 【例 1】X、Y、Z为三种气体，把 amolX和 bmolY充入一密闭容器中，发生反响 X＋ 2Y  2Z．达到均衡时，若它们的物质的量知足：  n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则  Y的转变率为  (  ) a b 2(a b) 2(a b) a b A、  5 ×100％ B、  5b ×100％ C、  5 ×100％ D、  5a ×100％ 【例  2】在一个容积为  VL  的密闭容器中放入  2LA（g）和 1LB（g），在必定条件下发生下 列反响： 3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g),达到均衡后， A的物质的量浓度减少  1，混淆气 2 体的均匀摩尔质量增大 1 ，则该反响的化学方程式中 n的值是 （） 8    课后作业（限60分钟内达成） 作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3） 、Y、Z三种气体，取 X和Y按1：1的物质的量之比混淆，放入密闭容器中发生以下 反响：X＋2Y 2Z。反响达到均衡后，测得混淆气体中反响物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 3:2，则Y的转变率最靠近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65% 2．在温度和压强不变时， 1LNO2高温分解(2NO2 2NO＋O2)，达到均衡时体积变成 ，这时NO2的转变率为( ) A．40% B．20% C．60% D．5% 3．红磷在氯气中的焚烧反响有一步化合反响 PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，对该反响进 行研究：当温度为 437K时，PCl3的转变率为 62%，当温度为573K时，PCl3的转变率为 42%。则对于此反响正确的说法是 () A．正反响为吸热反响 B．正反响为放热反响 C．温度高升，此反响的 K增大 D．温度高升，此反响的 K减小 4．(2011南·京质检)将2molSO2和2molSO3气体混淆于某固定体积的密闭容器中， 在一 定条件下反响：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，均衡时SO3为Wmol。同样温度下，分别按 以下配比在同样体积的容器中反响， 反响达到均衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是( ) A．2molSO2＋1molO2 B．4molSO2＋1molO2 C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3 D．3molSO2＋1molSO3 5．(12分)将N2和H2按必定比率混淆，其密度是同样状况下H2的倍，拿出 该混淆气体充入密闭容器里，使之发生反响并在必定条件下达到均衡，已知反响达均衡后 容器内压强是同样条件下反响前的 倍，试求： 反响前混淆气体中N2和H2的体积比。达均衡时混淆气体中氨的物质的量。均衡时N2的转变率。 6．(12分)(2011广·州高二质检 )t℃时，将闭容器中(容器不变)，发生反响：3A(g)＋B(g)  3molA  和2molB气体通入体积为 2LxC(g)，2min时反响达到均衡状态  的密(温 度不变)，节余，并测得C的浓度为。请填写以下空白：x＝________；用A表示该反响的速率为________mol/(Lmin)·；(3)若持续向均衡混淆物的容器中通入少许氦气(氦气和A、B、C都不反响)后，以下说法中正确的选项是 ________(填写以下选项字母序号)；A．化学均衡向正反响方向挪动B．化学均衡向逆反响方向挪动C．化学均衡不会发生挪动D．正、逆反响的化学反响速率将发生同样程度的改变在t℃时，若向均衡混淆物中再充入amolC，欲使达到新的均衡时，各物质的物质的量分数与原均衡同样，则