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分子结构习题及 分子结构习题及 分子结构习题及 第四章 分子构造习题 是非判断题 1-1 化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的激烈互相作用。 1-2 50Sn2+ 是 18+2 电子构型， 50Sn4+是 18 电子构型。 1-3 Al 3+， Ba2+， Si （ IV ）的电子构型都属于 8 电子构型。 1-4 拥有未成对电子的两个原子互相靠近时能够形成稳固的共价键。 1-5 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。 1-6 σ键的特色是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。 1-7 一般来说，σ键的键能比π键键能小。 1-8 s 电子与 s电子配对形成的键必定是σ键， p电子与 p电子配对形成的键必定为π键。 1-9 两个σ键构成一个双键。 1-10 键的强度与键长没关。 1-11 全部非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。 1-12 μ＝ 0 的分子，其化学键必定是非极性键。 1-13 共价键拥有饱和性的原由在于每个原子供给必定数目的自旋方向相反的未成对电子。 1-14 原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。 1-15 共价键种类能够分为σ键和π键， π键的键能小于σ键的键能， 所以π键的稳固性弱于σ键。 -1 -1 子中 C-H键断裂。 1-17 沿键轴方向的 s轨道和 p轨道进行重叠可形成π键。 1-18 原子轨道互相重叠应知足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。 1-19 原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。 1-20 sp 3 杂化是， s轨道的主量子数和 p轨道的主量子数能够是不一样的，也能够是同样的。 1-21 1 个 s轨道和 3 个 p轨道，形成 1 个 sp 3 杂化轨道。 1-22 在 sp， sp2， sp 3 杂化中，杂化轨道的成键能力随 s轨道成分增加而加强。 1-23 发生轨道杂化的原子轨道能够拥有成对电子。 1-24 原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这种杂化是不等性的。 1-25 NH 3 和 H2O分子中的中心原子都是发生 sp 3 杂化，但氧原子的 2 对孤对电子占有 2 个杂化轨道 而产生更大的斥力，使 O-H键键角大于氨分之中 N-H键键角。 1-26 色散力仅存在与非极性分子之间。 1-27 取向力仅存在于极性分子之间。 1-28 CO 2 分子与 SO2 分子之间存在着色散力，引诱力和取向力。 1-29 乙醇水溶液中分子间作使劲包含取向力、色散力、引诱力和氢键。 1-30 含有氢的化合物与含有 F、 N、 O等电负性大，半径小的原子的化合物都能形成氢键。 1-31 氢键是 H原子与电负性很大的元素原子间以共价键联合的同时又与另一个电负性小的元素原 子间产生的吸引作用。 + 3 个 N-H共价键和 1 个配位键，但这 4 个 N-H键拥有同样的键能和键角。 1-32 NH 4 中键有 1-33 氢键的键能大小和分子间力邻近，所以二者没有差别。 1-34 氢键的实质是静电吸引力，但拥有共价键的特征，即拥有方向性和饱和性。 1-35 分子量越大的物质，熔点越高。 1-36 HF 、 HCl、 HBr和 HI 的分子量挨次增大，分子间力挨次加强，故其熔点、沸点挨次高升。 1-37 当分子的空间构造同样时，键的极性越强，其分子的极性越强。 1-38 H 2、 Ne、 CO、 HF的分子（原子）量挨次增大，色散力挨次增大，其熔点沸点挨次高升。 1-39 凡有氢键的物质，其熔点、沸点都必定比同类物质的熔点沸点高。 1-40 一般来说，分子的体积越大 , 分子中电子云在电场作用下的变形程度就越大，分子间的色散 力也就越大。 选择题 2-1 以下各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是 、 PCl 3、 CH4  、 BF3、 H2S  、 CS2、 PH3  、 BCl 3、 PCl 5(s) 2-2  以下各组卤化物中，离子键成分大小次序正确的选项是 >RbCl>KBr>NaI  B. CsF>RbBr>KCl>NaI C. RbBr>CsI> Na F>KCl  D. KCl>NaF>CsI>RbBr 2-3 BCl  3 分子空间构型是平面三角形，而  NCl3 分子的空间构型是三角锥形，则  NCl3 分子构型是下 列哪一种杂化惹起的 A. sp  3 杂化  B.  不等性  sp3 杂化  杂化  D. sp  杂化 2-4 以下化合物中，哪个不拥有孤电子对 + A.H2O 2-5 以下微粒中，含有一个未成对电子的是 + 2-6 以下哪一种离子不拥有 Ar 的电子构型 A. 31 Ga3+ B. 17Cl - C. 15 P3- D. 21 S