氨 硝酸 硫酸 说课稿 教案 教学设计.doc

PAGE PAGE PAGE 6 氨 硝酸 硫酸 氨 【新课导入】 俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。 用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？ 【教材讲解】 一、新课导入 大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。 二、新课教学 实验探究： 1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。 2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。 （一）氨(NH3) 1．氨的性质 ⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比 1︰700)，水溶液呈碱性。 阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？ 归纳整理： ⑵化学性质： ①NH3与水的反应 NH3+H2ONH3·H2O +OH- 思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？ 学生思考交流回答。 归纳整理： 方法一：滴加酚酞溶液变红色。 方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。 方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。(常用于检验氨气) 演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。 学生思考回答，教师补充。 归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。 板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O △ NH3↑+ H2O。 过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？ 演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。学生观察现象，写出化学方程式。 归纳整理并板书： ②与酸反应 浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) 强调：回答现象要准确，注意烟和雾的区别。 巩固提高：写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。 一名学生在黑板上写出化学方程式。教师评析。 强调：若反应物为氨气，在化学方程式中用NH3表示；若反应物为氨水，则用NH3·H2O表示。 阅读教材第98～99页相关内容，理解工业制硝酸的一系列反应，完成“思考与交流”的问题。指导学生分析每一步反应中氮元素化合价的变化。 归纳整理并板书： ③氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O 过渡：根据物质的分类方法，含NH4+的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？ 演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。 归纳整理并板书： 2．铵盐的性质 ⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。 ⑵化学性质： ①受热易发生分解反应 (NH4)2CO3 △ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl △ NH3↑+HCl↑ ②遇碱有氨气放出：NH4++OH- △ NH3↑+H2O 思考与交流：如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？ 学生思考交流回答。 归纳整理并板书： 的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含。 思考与交流： 回忆加热氯化铵固体的实验现象，思考能否用加热铵盐的方法制取氨气？ 学生思考交流回答。教师补充。 解释：加热铵盐生成的氨气很容易又和其他生成物反应，故不用该方法制取氨气。 过渡：在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取少量的氨气。 学生分组实验。提醒学生注意装置要求、收集方法和验满方法等。 归纳整理并板书： 3．氨气的实验室制法 (1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)装置：固 + 固 △ 气。 (3)收集：向下排空气法。 (4)干燥剂：碱石灰。 (5)验满：用湿润的红色石蕊试纸放在管口。 (6)棉花团的作用：减少对流，防止氨气散逸。 讲述：不用NaOH和NH4Cl反应制氨气，是因为加热时NaOH对玻璃有较强的腐蚀作用。并且NaOH遇水易结块，不利于氨气的逸出。 知识拓展：演示